臭氧催化劑是一種可以改變臭氧的化學(xué)反應(yīng)速度,而不存在于產(chǎn)物中的物質(zhì)。通常用化學(xué)反應(yīng)方程式表示化學(xué)反應(yīng)時(shí)也不出現(xiàn)在方程式中,似乎表明臭氧催化劑是不參與化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì),而事實(shí)并非如此。近代實(shí)驗(yàn)技術(shù)檢測(cè)的結(jié)果表明,活性中間物種都有參與形成,即在催化反應(yīng)過程中臭氧催化劑與反應(yīng)物不斷地相互作用,使反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物,同時(shí)又不斷被再生循環(huán)使用。臭氧催化劑在使用過程中變化很小,又非常緩慢。因此，是一種能夠改變臭氧化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速度,卻不改變化學(xué)反應(yīng)熱力學(xué)平衡位置,在化學(xué)反應(yīng)中不被明顯地消耗的化學(xué)物質(zhì)1。臭氧催化劑作用是指對(duì)臭氧的化學(xué)反應(yīng)所產(chǎn)生的效應(yīng)。

臭氧催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的熱力學(xué)平衡位置。這是因?yàn)閷?duì)于一個(gè)可逆化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到什么程度，即它的化學(xué)平衡位置。是由熱力學(xué)決定的。物理化學(xué)告訴我們G=-RTInK。化學(xué)平衡常數(shù)K的大小取決于產(chǎn)物與反應(yīng)物的標(biāo)準(zhǔn)自由能之差G和反應(yīng)溫度T。G是狀態(tài)數(shù)它取決于過程的始態(tài)和終態(tài)而與過程無(wú)關(guān)。當(dāng)反應(yīng)體系確定，反應(yīng)物和產(chǎn)物的種類、狀態(tài)和反應(yīng)溫度一定時(shí)、反應(yīng)的化學(xué)平衡位置即被確定,臭氧催化劑存在與否不影響G的數(shù)值,即ΔG星與G相等。因此臭氧催化作用只能加速一個(gè)熱力學(xué)上允許的化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。